RBSE Solutions of Class 9 Science Chapter 3 परमाणु और अणु in Hindi

प्रिय विद्यार्थियों

इस लेख में आपको RBSE Solutions of Class 9 Science Chapter 3 परमाणु और अणु के पाठगत और अभ्यास प्रश्न दिए जा रहे है| अध्याय 3 परमाणु और अणु महत्वपूर्ण विषयों जैसे परमाणुओं, अणुओं और रासायनिक संयोजन के नियमों के बारे में है |

RBSE Solutions of Class 9 Science Chapter 3 परमाणु और अणु

 RBSE Solutions of Class 9 Science Chapter 3 परमाणु और अणु पढ़ने के बाद, आप परीक्षा में अच्छे अंक प्राप्त करने और होमवर्क और असाइनमेंट करने  में सक्षम होंगे।

RBSE Solutions of Class 9 Science Chapter 3 परमाणु और अणु Intext Questions

RBSE Solutions of Class 9 Science Chapter 3 परमाणु और अणु पृष्ठ संख्या 36

Q.1 एक अभिक्रिया में 5.3 ग्राम सोडियम कार्बोनेट ने 6 ग्राम एथेनोइक एसिड के साथ क्रिया की। उत्पाद 2.2 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड, 0.9 ग्राम पानी और 8.2 ग्राम सोडियम इथेनोट थे। दिखाएँ कि ये अवलोकन द्रव्यमान के संरक्षण के नियम के अनुरूप हैं।

उत्तर-

सोडियम + एथानोइक अम्ल →सोडियम इथनोएट+ कार्बन डाई ऑक्साइड

5.3g  +6g →8.2g +2.2g +0.9g

बायीं तरफ का द्रव्यमान = 5.3g+6g =11.3g

दायीं तरफ का द्रव्यमान = 8.2g +2.2g +0.9g =11.3g

क्रिया कारकों का द्रव्यमान = क्रिया फल का द्रव्यमान

अत: द्रव्यमान संरक्षण का नियम सिद्ध होता है |

 Q.2 हाइड्रोजन और ऑक्सीजन द्रव्यमान के अनुपात में 1:8 के अनुपात में मिलकर पानी बनाते हैं। 3 ग्राम हाइड्रोजन गैस के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करने के लिए ऑक्सीजन गैस के कितने द्रव्यमान की आवश्यकता होगी?

उत्तर – हाइड्रोजन : ऑक्सीजन जल बनाते हैं

                      1 :8

1 g हाइड्रोजन 8g ऑक्सीजन संयोग करता हैं

 3g हाइड्रोजन ,ऑक्सीजन से क्रिया करती हैं =8 ×3 =24g

Q.3 कौन सा अभिधारणा डाल्टन का परमाणु सिद्धांत द्रव्यमान के संरक्षण के नियम का परिणाम है?

उत्तर- प्रत्येक रासायनिक अभिक्रिया में सभी अभिकारकों का कुल द्रव्यमान सभी उत्पादों के द्रव्यमान के बराबर होता है। रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न तो बनते हैं और न ही नष्ट होते हैं।

Q.4 डाल्टन के परमाणु सिद्धांत की कौन सी अभिधारणा निश्चित अनुपात के नियम की व्याख्या कर सकती है?

उत्तर-किसी दिए गए रासायनिक यौगिक में, इसे बनाने वाले तत्वों के द्रव्यमान के अनुपात स्थिर होते हैं।

RBSE Solutions of Class 9 Science Chapter 3 परमाणु और अणुपृष्ठ संख्या 40

Q.1 परमाणु द्रव्यमान इकाई को परिभाषित करें।

 उत्तर-एक परमाणु द्रव्यमान इकाई C-12 के एक परमाणु के द्रव्यमान के ठीक एक बारहवें (1/12)वें के बराबर है।

Q.2 परमाणु को नग्न आंखों से देखना संभव क्यों नहीं है?

उत्तर- परमाणु बहुत छोटे होते हैं जिन्हें नग्न आंखों नहीं  देखा जा सकता है। इनका आकार नैनोमीटर में मापा जाता है। (1 nm = 10^-9 मीटर)।

RBSE Solutions of Class 9 Science Chapter 3 परमाणु और अणुपृष्ठ संख्या 44  

Q.1 निम्न के सूत्र लिखिए: (i) सोडियम ऑक्साइड (ii) एल्युमिनियम क्लोराइड (iii) सोडियम सल्फाइड (iv) मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड

उत्तर- (i). Na₂O (ii) Al₂Cl₃ (iii)Na₂S (iv) Mg(OH)₂

Q.2 निम्नलिखित सूत्रों द्वारा निरूपित यौगिकों के नाम लिखिए:

(i) Al₂(SO₄)₃  (ii) CaCl₂         (iii) K₂SO₄      (iv) KNO₃           (v)    CaCO₃

उत्तर- (i) एल्युमिनियम सल्फेट (ii) कैल्शियम क्लोराइड (iii) पोटेशियम सल्फेट (iv) पोटेशियम नाइट्रेट (v) कैल्शियम कार्बोनेट

Q.3 रासायनिक सूत्र शब्द का क्या अर्थ है?

उत्तर- यौगिक का रासायनिक सूत्र इसकी संरचना का प्रतीकात्मक प्रतिनिधित्व करता है। जैसे- सोडियम ऑक्साइड का रासायनिक सूत्र Na₂O . है |

Q.4 (i) H₂S अणु और (ii) PO₄^-3 आयन में कितने परमाणु मौजूद हैं?

 उत्तर- (i) H₂S → 3 परमाणु मौजूद हैं |

(ii) PO₄^-3  → 5 परमाणु मौजूद हैं |

 RBSE Solutions of Class 9 Science Chapter 3 परमाणु और अणुपृष्ठ संख्या 46

 Q.1 H₂, O₂, Cl₂ ,CO₂, CH₄ ,C₂H₆ , C₂H₄ , NH₃ ,CH₃OH  के आणविक द्रव्यमान की गणना करें|

उत्तर 

Q.2   ZnO, Na₂O, and K₂CO₃ के सूत्र इकाई द्रव्यमान की गणना करें (Given atomic mass: Zn = 65u, Na = 23u, K= 39u, C= 12u and O = 16u)

  उत्तर-

ZnOका सूत्र इकाई द्रव्यमान = Znका परमाणु द्रव्यमान + Oका परमाणु द्रव्यमान

                                       =  65u +16u = 81u

Na₂Oका सूत्र इकाई द्रव्यमान = Naका परमाणु द्रव्यमान + Oका परमाणु द्रव्यमान

                                       =  2 ×23u +16u

                                       = 46u +16u= 62u

 K₂CO₃  का सूत्र इकाई द्रव्यमान = Kका परमाणु द्रव्यमान + Cका परमाणु द्रव्यमान + O का परमाणु द्रव्यमान

                                       =  2 ×39u+ 12u +3 ×16u

                                        = 78u+ 12u+ 48u= 138u

RBSE Solutions of Class 9 Science Chapter 3 परमाणु और अणुपृष्ठ संख्या 48

Q.1 यदि कार्बन परमाणुओं के एक मोल का वजन 12 ग्राम है, तो कार्बन के 1 परमाणु का द्रव्यमान (ग्राम में) क्या होगा?

उत्तर-   एक मोल कार्बन परमाणु = 6.023 ×10²³ C = 12g

एक कार्बन परमाणु का द्रव्यमान =\frac{12}{6.023\times 10^23}

= 1.99×10²³g

Q.2 किसमें अधिक परमाणु हैं, 100 ग्राम सोडियम या 100 ग्राम लोहा (दिया गया है, Na का परमाणु द्रव्यमान = 23 u, Fe = 56 u)

उत्तर-

(i).23 ग्राम सोडियम में परमाणुओं की संख्या =6.023 × 10²³

    परमाणुओं की संख्या (N) = \frac{m}{M}\times N_o

 ^{m=दिया गया द्रव्यमान    =100g} 

^{M= मोलर द्रव्यामन= 23g}

                       ^N_o  ^{=आवोगाद्रो संख्या =  6.023} ×10²³

    परमाणुओं की संख्या (N) = \frac{100}{23}\times 6.023 × 10^23

  100g सोडियम में परमाणुओं की संख्या =2.62\times 10^24

(ii).56 ग्राम आयरन (लोहा)  परमाणुओं की संख्या =    6.023 × 10²³

परमाणुओं की संख्या (N) = \frac{m}{M}\times N_o

^{m=दिया गया द्रव्यमान} =100g    

^{M  = मोलर द्रव्यामन= 56g}

^N_o  ^{=आवोगाद्रो संख्या  =}  6.023×10²³ 

=\frac{100}{56}\times 6.023 × 10^23

=\frac{6022}{56}\times 10^23

100ग्राम आयरन में परमाणुओं की संख्या =1.075 ×10²⁴

अत: सोडियम में परमाणु की संख्या अधिक है |

RBSE Solutions of Class 9 Science Chapter 3 परमाणु और अणुअभ्यास प्रश्न

Q.1 0.24 g ऑक्सीजन एंव बोरोन युक्त योगिक के नमूने में विश्लेषण द्वारा यह पाया गया की उसमें 0.096 g बोरोन एंव 0.144g ऑक्सीजन है |उस यौगिक के प्रतिशत संघटन का भारात्मक रूप में परिकलन कीजिये |

उत्तर – बोरोन का प्रतिशत = बोरोन  का द्रव्यमान /यौगिक का द्रव्मान ×100

  =\frac{0.096}{0.24}\times100 =40.0

ऑक्सीजन का प्रतिशत = ऑक्सीजन का द्रव्मान /यौगिक का द्रव्यमान ×100

ऑक्सीजन का प्रतिशत = ऑक्सीजन का द्रव्मान /यौगिक का द्रव्यमान ×100

=\frac{0.144}{0.24}\times 100
=60.0

अत: दिए गए यौगिक में बोरॉन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 40% और 60% है।

Q.2  3.0g कार्बन  8.00gऑक्सीजन में जलकर कार्बन डाई ऑक्साइड निर्मित करता है | जब कार्बन को ऑक्सीजन में जलायेंगे ओत कितने ग्राम कार्बन डाई ऑक्साइड का निर्माण होगा? आपका उत्तर रासायनिक संयोजन के किस नियम पर आधारित होगा?

 उत्तर-

      C+O₂ →CO₂

      3.0g+ 8.0g→  11.0g

 पहले मामले के लिए: 3.0 ग्राम कार्बन को 8.0 ग्राम ऑक्सीजन में 11.0 ग्राम CO₂ बनाने के लिए जलाया जाता है।

 दूसरे मामले के लिए: 3.0 ग्राम कार्बन को भी केवल 8.0 ग्राम ऑक्सीजन के साथ जोड़ना चाहिए। इसका मतलब है कि (50-8) = 42 ग्राम ऑक्सीजन प्रतिक्रियाहीन रहेगी। इस मामले में CO₂ का द्रव्यमान भी 11 ग्राम होना चाहिए। अतः यहाँ नियत अनुपात का नियम भी मान्य है।

Q.3 बहुपरमाणुक आयन क्या होते हैं? उदाहरण दीजिए ।

उत्तर। वे आयन जिनमें एक से अधिक परमाणु होते हैं और एक इकाई के रूप में व्यवहार करते हैं, बहुपरमाणुक आयन कहलाते हैं

जैसे, PO₄²-, CO₃⁵-, SO₄²– , OH^–   आदि।

Q.4 निम्नलिखित के रासायनिक सूत्र लिखिए:

(a) मैग्नीशियम क्लोराइड

(b) कैल्शियम ऑक्साइड

(c) कॉपर नाइट्रेट

(d) एल्युमिनियम क्लोराइड

(e) केल्सियम कार्बोनेट

उत्तर-

Q.5 निम्नलिखित यौगिकों में विद्यमान  तत्वों के नाम दें:

 (a) बुझा हुआ चूना

(बb) हाइड्रोजन ब्रोमाइड  

(c) बेकिंग पाउडर (खाने वाला सोडा)

(d) पोटेशियम सल्फेट

उत्तर-

1. बुझा हुआ चूना में तत्व है – कैल्शियम और ऑक्सीजन
2. हाइड्रोजन ब्रोमाइड में तत्व – हाइड्रोजन और ब्रोमीन
3. बेकिंग पाउडर (खाने वाला सोडा)में तत्व है – सोडियम, हाइड्रोजन, कार्बन और ऑक्सीजन
4. पोटेशियम सल्फेट में तत्व – पोटेशियम, सफ़र, ऑक्सीजन

Q.6 निम्नलिखित पदार्थों के मोलर  द्रव्यमान का परिकलन कीजिए:

(a) एथाइन, C₂H₂

(b) सल्फर अणु, S₈

(c) फॉस्फोरस अणु, P₄ (फॉस्फोरस का परमाणु द्रव्यमान = 31)

(d) हाइड्रोक्लोरिक एसिड, HCl

(e) नाइट्रिक एसिड, HNO₃

उत्तर- मोलर द्रव्यमान निम्न है –[मात्रक  – g]

(a) एथाइन, C₂H₂ – 2 ×12+2 ×1= 26g

(b) सल्फर अणु, S₈– 8 ×32 =256g

(c) फॉस्फोरस अणु, P₄ (फॉस्फोरस का परमाणु द्रव्यमान = 31)

                       4 ×31= 124g

(d) हाइड्रोक्लोरिक एसिड, HCl – 1 ×1+ 1 ×35.5 = 36.5g

(e) नाइट्रिक एसिड, HNO₃ – 1 ×1 +1× 14 + 3 ×16 =63g

Q.7  निम्न का द्रव्यमान क्या होगा ?

(a) नाइट्रोजन परमाणुओं का 1 मोल?

(b) एल्यूमीनियम परमाणुओं के 4 मोल (एल्यूमीनियम का परमाणु द्रव्यमान = 27)? (c) सोडियम सल्फाइट के 10 मोल (Na₂SO₃)?

उत्तर-

(a) नाइट्रोजन परमाणुओं का 1 मोल= 14g

(b) एल्यूमीनियम परमाणुओं के 4 मोल (एल्यूमीनियम का परमाणु द्रव्यमान = 27)

                4 मोल एल्युमिनियम का द्रव्यमान = 27× 4 = 108g

(c) सोडियम सल्फाइट के 10 मोल (Na₂SO₃)

       1 मोल सोडियम सल्फाइट का द्रव्यमान = 2 ×23 + 3 ×32 + 3 ×16= 126g

       10 मोल सोडियम सल्फाइट का द्रव्यमान = 126 ×10 = 1260g

 Q.8 मोल  में परिवर्तित कीजिए :

 (a) 12 ग्राम ऑक्सीजन गैस

(b) 20 ग्राम जल 

(c) 22 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड

उत्तर-

(a) ऑक्सीजन का दिया गया द्रव्यमान = 12g

       ऑक्सीजन का मोलर द्रव्यमान = 2 ×16 =32g

ऑक्सीजन गैस में मोल की संख्या =\frac{12 g}{32 g} = 0.375मोल 

अत: 12 ग्राम ऑक्सीजन गैस 0.375 मोल ऑक्सीजन के बराबर है|

(b)जल का दिया गया द्रव्यमान = 20g

जल का मोलर द्रव्यमान = 18g

जल में मोल की संख्या =\frac{20 g}{18 g}= 1.11मोल 

अत: 20 gजल 1.11मोल के बराबर है |

(c)कार्बन डाई ऑक्साइड का दिया गया द्रव्य्मान =22g

कार्बन डाई ऑक्साइड का मोलर द्रव्यमान =1 ×12+ 2×16=44g

कार्बन डाई ऑक्साइड के मोल की संख्या =\frac{22 g}{44 g} = 0.5 मोल 

अत: 22 gकार्बन डाई ऑक्साइड 0.5मोल के बराबर है |

Q.9 निम्न का द्रव्यमान  क्या होगा ?:

 (a) 0.2 मोल ऑक्सीजन परमाणुओं का द्रव्यमान क्या है?

 (b) 0.5 मोल पानी के अणु?

उत्तर-

(a). ऑक्सीजन परमाणु के मोल =0.2

       ऑक्सीजन परमाणु का मोलर द्रव्यमान =16 g

      0.2 मोल आक्सीजन परमाणु का द्रव्यमान = 16 ×0.2 =3.2g

(b) जल के अणु के मोल = 0.5 मोल

 जल के अणुओं का मोलर द्रव्यामान = 2 ×1 + 16 = 18g

0.5 मोलजल के अणुओं का द्रव्यमान =18 ×0.5 = 9 g

Q.10 16 ग्राम ठोस सल्फर में मौजूद सल्फर (S₈) के अणुओं की संख्या का परिकलन  कीजिए ।

उत्तर-

16 ग्राम सल्फर में  S8  मोल की संख्या =सल्फर का द्रव्यमान/  S8का मोलर द्रव्यमान   =\frac{16 g}{32\times S_8}

=\frac{16}{256}

S₈ के अणुओं की संख्या = मोल कीसंख्या ×आवोगाद्रो संख्या

=\frac{16}{256}\times 6.022\times 10^23=3.76 ×1022अणु 

Q.11 0.051g एल्यूमीनियम ऑक्साइड में मौजूद एल्यूमीनियम आयनों की संख्या की गणना करें।

उत्तर-

एल्यूमीनियम ऑक्साइड का मोलर द्रव्यमान =2 ×27 +3 ×16 = 102 g/mol

एल्यूमीनियम ऑक्साइड के मोल की संख्या = एल्यूमीनियम ऑक्साइडका द्रव्यमान / एल्यूमीनियम ऑक्साइड का मोलर द्रव्यमान

=\frac{0.05 g}{102 g/mol}=5.00 ×10^4मोल 

एक मोल एल्यूमीनियम ऑक्साइड में एल्युमिनियम आयनों की संख्या = 2× 6.022× 10²³

5.00 ×10^-4मोल एल्यूमीनियम ऑक्साइड में एल्युमिनियम आयनों की संख्या=

 = 2× 6.022× 10²³ × 5.00 ×10^-4मोल

=6.0 ×10²⁰

0.051g एल्यूमीनियम ऑक्साइड  में एल्यूमीनियम आयनों की संख्या=6.0 ×10²⁰

आपके लिए पढने योग्य सामग्री  

1. हमारे  आस पास के पदार्थ प्रश्नोत्तर 
2. क्या हमारे आस पास के पदार्थ शुद्ध हैं  प्रश्नोत्तर 

Frequently Asked Questions(FAQ) अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न 

1. परमाणु द्रव्यमान इकाई क्या है?

उत्तर- पदार्थ के एक अणु में सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान के योग को परमाणु द्रव्यमान इकाई कहा जाता है।

2. परमाणु क्या है?

उत्तर-परमाणु एक तत्व का सबसे छोटा कण है जो रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेता है और भौतिक और रासायनिक परिवर्तनों के दौरान अपनी रासायनिक पहचान बनाए रखता है।

3. स्थिर अनुपात का नियम क्या हैं ?

उत्तर- एक रासायनिक पदार्थ (यौगिक) में तत्व हमेशा द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में मौजूद होते हैं।

4. अणु क्या होते हैं?

उत्तर- अणु दो के समूह का प्रतिनिधित्व करते हैं या अधिक परमाणु रासायनिक रूप से एक दूसरे से बंधे होते हैं और मजबूत आकर्षण बल द्वारा धारण किए जाते हैं।

5. आणविक द्रव्यमान क्या है?

उत्तर- कार्बन के द्रव्यमान की तुलना में अणु का औसत सापेक्ष द्रव्यमान।